分子和原子

八下第二单元部分 部分元素核电荷数、名称及其符号 1 氢H 2氦He 3锂Li 4铍Be 5硼B 6 碳C 7氮N 8氧O 9氟F 10氖Ne 11 钠Na 12镁Mg 13铝Al 14硅Si 15磷P 16 硫S 17氯Cl 18氩Ar 19钾K 20钙Ca 21 钪(kàng) Sc 22钛Ti 23钒( f án) V 24铬( g è) Cr 25锰Mn 26 铁Fe 27钴( g ǔ) Co 28镍( ni è) Ni 29铜Cu 30锌Zn 31 镓( ji ā) Ga 32锗( zh ě) Ge 33砷( sh ēn) As 34硒Se 35溴Br 36 氪Kr 47 银Ag 50锡Sn 53碘I 56钡Ba 74钨W 79 金Au 80汞Hg 82铅Pb 第一主族：锂钠钾铷(Rb)铯(Cs)钫(Fr). 稀有气体：氦氖氩氪氙(Xe)氡(Rn). 卤族气体：氟氯溴碘砹(At). 部分元素常见化合价 钾 钠 银 氢 +1 价 氟 氯 溴 碘 -1 价 钙 镁 钡 锌 +2 价 1 2 铜 2 3 铁 2 4 碳 -2 氧 3 铝 4 硅 5 磷 4 7 锰 -2 4 6 硫 -3 5 氮 原子团 氢氧 根离子 OH - -1 硫 酸根离子 SO 4 2- -2 硝 酸根离子 NO 3 - -1 碳 酸根离子 CO 3 2- -2 碳 酸氢根离子 HCO 3 - -1

杂 (1) 金属活动性K Ca Na Mg Al Zn Fe SnPb H Cu Hg Ag Pt Cu (2) 静电作用形成化合物。 (3) 元素的化学性质主要决定于原子的 最外层电子数 。 (4) 有机物：含C，有活性。 (5) 同种物质在氧气中燃烧程度比在空气中剧烈。 说明：物质在空气中燃烧，实际上是与其中的氧气发生反应，氧气浓度越高，反应越剧烈 碳，硫在空气中的燃烧程度比铁剧烈。 说明：碳，硫比铁的化学性质活泼 1 关于微粒半径比较 (1) 电子层数越多，半径越大。如：K>Na (2) 电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数越多，半径越小。如：S 2- >Cl - >K + >Ca 2+ (3) 核电荷数相同时，比较电子数，电子越多半径越大。如：Cl - >Cl 2 氧气在空气中含量的测定 α:拉瓦锡实验 (1) 银色液态汞连续加热12天，发现部分汞变成红色粉末（氧化汞）。汞槽中水银上升钟罩剩余空间的1/5。拉瓦锡得出空气是由氧气和氮气组成，其中氧气占总体积的1/5的结论。 (2) 现代氧气在空气中含量测定方法 ：红磷与空气中的氧气反应生成固体五氧化二磷，消耗氧气。 发出黄光，冒出大量白烟，生成白色固体。 打开弹簧夹后，水顺着导管流入集气瓶， 进入集气瓶中水的体积约瓶内空间的1/5。 3 部分气体性质和用途 (1) 氮气 物理性质：无色、无味的气体。难溶于水，熔沸点低

离子方程式 (1) H + +OH - =H 2 O (2) 2H + +CO 3 2- =H 2 O+CO 2 ↑ (3) NH 4 + +OH - =NH 3 ↑（有刺激性）+H 2 O (4) Ba 2+ +SO 4 2- =BaSO 4 ↓（不溶于稀HNO 3 的白色沉淀） (5) Ba 2+ +CO 3 2- =BaCO 3 ↓ (6) Ca 2+ +CO 3 2- =CaCO 3 ↓ (7) Mg 2+ +2OH - =Mg(OH) 2 ↓ (8) Al 3+ +3OH - =Al(OH) 3 ↓ (9) Fe 3+ +3OH - =Fe(OH) 3 ↓（红褐色絮状沉淀） (10) Cu 2+ +2OH - =Cu(OH) 2 ↓（蓝色絮状沉淀） (11) Ag + +Cl - =AgCl ↓（不溶于稀HNO 3 的白色沉淀） 杂 (1) 金属活动性K Ca Na Mg Al Zn Fe SnPb H Cu Hg Ag Pt Cu (2) 静电作用形成化合物。 (3) 元素的化学性质主要决定于原子的 最外层电子数 。 (4) 有机物：含C，有活性。 (5) 同种物质在氧气中燃烧程度比在空气中剧烈。 说明：物质在空气中燃烧，实际上是与其中的氧气发生反应，氧气浓度越高，反应越剧烈 碳，硫在空气中的燃烧程度比铁剧烈。 说明：碳，硫比铁的化学性质活泼 1 关于微粒半径比较 (1

部分元素核电荷数、名称及其符号 1 氢H 2氦He 3锂Li 4铍Be 5硼B 6 碳C 7氮N 8氧O 9氟F 10氖Ne 11 钠Na 12镁Mg 13铝Al 14硅Si 15磷P 16 硫S 17氯Cl 18氩Ar 19钾K 20钙Ca 21 钪(kàng) Sc 22钛Ti 23钒( f án) V 24铬( g è) Cr 25锰Mn 26 铁Fe 27钴( g ǔ) Co 28镍( ni è) Ni 29铜Cu 30锌Zn 31 镓( ji ā) Ga 32锗( zh ě) Ge 33砷( sh ēn) As 34硒Se 35溴Br 36 氪Kr 47 银Ag 50锡Sn 53碘I 56钡Ba 74钨W 79 金Au 80汞Hg 82铅Pb 第一主族：锂钠钾铷(Rb)铯(Cs)钫(Fr). 稀有气体：氦氖氩氪氙(Xe)氡(Rn). 部分元素常见化合价 钾 钠 银 氢 +1 价 氟 氯 溴 碘 -1 价 钙 镁 钡 锌 +2 价 1 2 铜 2 3 铁 2 4 碳 -2 氧 3 铝 4 硅 5 磷 4 7 锰 -2 4 6 硫 -3 5 氮 原子团 氢氧 根离子 OH - -1 硫 酸根离子 SO 4 2- -2 硝 酸根离子 NO 3 - -1 碳 酸根离子 CO 3 2- -2 碳 酸氢根离子 HCO 3 - -1 铵根离子 NH 4 + +1 氯酸根离子 ClO 3

一、储备知识 1. 光子 　　光具有能量、动量和质量，粒子属性（能量、动量、质量等）和波动属性（频率、波矢、偏振等）体现了波粒二象性 2.能级 　　物质是由原子组成，而原子又是由原子核及电子构成。电子围绕着原子核运动。而电子在原子中的能量不是任意的。描述微观世界的量子力学告诉我们，这些电子会处于一些固定的“能级”，不同的能级对应于不同的电子能量，离原子核越远的轨道能量越高。此外，不同轨道可最多容纳的电子数目也不同，例如最低的轨道（也是最近原子核的轨道）最多只可容纳2个电子，较高的轨道上则可容纳8个电子等等。 3.跃迁 　　电子可以通过吸收或释放能量从一个能级跃迁到另一个能级。例如当电子吸收了一个光子时，它便可能从一个较低的能级跃迁至一个较高的能级。同样地，一个位于高能级的电子也会通过发射一个光子而跃迁至较低的能级。在这些过程中，电子释放或吸收的光子能量总是与这两能级的能量差相等。由于光子能量决定了光的波长，因此，吸收或释放的光具有固定的颜色。 4.自发辐射 　　指高能级的电子在没有外界作用下自发地迁移至低能级，并在跃迁时产生光（电磁波）辐射，辐射光子能量为hv=E2-E1，即两个能级之间的能量差。 这种辐射的特点是每一个电子的跃迁是自发的、独立进行的，其过程全无外界的影响，彼此之间也没有关系。因此它们发出的光子的状态是各不相同的。这样的光相干性差，方向散乱。 5.受激吸收