去哪里寻找不可能的分子?
1 元素周期表的最后一列是一类“扫兴”的元素,它们被统称为<strong>惰性气体</strong>。大多数元素的原子会和其他原子共享电子,形成化学键,从而构成分子,而<strong>惰性气体原子的最外层的电子本身已经达到“满”的状态,因此它们自身就极其稳定,很少发生化学反应,很难与其他原子结合形成分子</strong>。 在地球上,还没有发现天然形成的惰性气体化合物。从上个世纪开始,科学家就在实验室中尝试将惰性气体的原子合成分子。1925 年,科学家在实验室中设法让氦(He)与氢离子(H?)共享一个电子,合成了第一个<strong>氦合氢离子</strong>(HeH?)。天文学家将氦合氢离子称为“分子”,但由于它并不是电中性的,化学家更愿意称之为“分子离子”。 1962 年,化学家<strong>尼尔·巴特利特</strong>(Neil Bartlett)诱导氙(Xe)、氟和铂结合,得到了一个芥黄色的化合物——<strong>六氟合铂酸氙</strong>,这是一个电中性分子,也是第一个电中性的惰性气体化合物分子。 但在宇宙中,情况可能大不一样。太空是一个寻找惰性气体化合物分子的绝佳场所。惰性气体元素在宇宙中十分丰富。氦是仅次于氢的宇宙中第二丰富的元素,氖(Ne)的丰度大约排在第五或第六名。在星际空间中,温度和密度时常达到极端情况