极性分子

ylbtech-物理-分子力：百科 分子力(molecular force)，又称 分子间作用力 、范得瓦耳斯力，是指分子间的相互作用。当二分子相距较远时，主要表现为吸引力，这种力主要来源于一个分子被另一个分子随时间迅速变化的 电偶极矩 所 极化 而引起的相互作用；当二分子非常接近时，则排斥力成为主要的，这是由于各分子的外层 电子云 开始重叠而产生的排斥作用。 实验表明，气体很容易被压缩；把各为50立方厘米的水和酒精混合，总体积小于100立方厘米；高温下碳原子可渗透到钢制表面。这些都说明都说明分子和原子之间仍保留一定距离。相隔一定距离的固体和液体分子仍能聚集在一起不分散，是因为存在分子间作用力。分子间作用力由吸引力和排斥力组成。吸引力对抗拉伸，排斥力对抗压缩。 1. 返回顶部 1、 中文名：分子力 外文名：molecular force 别 称： 分子间作用力 意 义：是指分子间的相互作用 目录 1 分子间的引力和斥力 ▪ 分子间存在引力： ▪ 分子间存在斥力： ▪ 分子间引力和斥力的变化情况： 2 分类 ▪ 取向力 ▪ 诱导力 ▪ 色散力 2、 2. 返回顶部 1、 分子间的引力和斥力 分子间存在引力： 1.分子间虽然有间隙，大量分子却能聚集在一起形成固体或液体，说明分子间存在引力； 2.用力拉伸物体，物体内要产生反抗拉伸的弹力，说明分子间存在引力； 3.两个物体能粘合在一起

ylbtech-化学-分子间作用力：百科 分子间作用力，又称范德瓦尔斯力（van der Waals force）。是存在于中性分子或原子之间的一种 弱碱性 的电性吸引力。分子间作用力（范德瓦尔斯力）有三个来源：① 极性分子 的永久 偶极矩 之间的相互作用。②一个极性分子使另一个分子极化，产生诱导偶极矩并相互吸引。③分子中电子的运动产生瞬时偶极矩，它使临近分子瞬时 极化 ，后者又反过来增强原来分子的瞬时偶极矩；这种相互耦合产生静电吸引作用，这三种力的贡献不同，通常第三种作用的贡献最大。 分子间作用力只存在于 分子 (molecule)与分子之间或 惰性气体 (noble gas) 原子 (atom)间的作用力，又称范德华力(van der waals)，具有 加和性 ，属于 次级键 。 氢键 (hydrogen bond)、弱 范德华力 、 疏水 作用力、芳环堆积作用、 卤键 都属于 次级键 （又称分子间弱相互作用）。 1. 返回顶部 1、 中文名：分子间作用力 外文名：intermolecular force 别 名：范德华力，范氏力 作用对象：分子之间 高分子化合物内官能团 一般分类： 范德华力 、 氢键 、其他非共价键 来源分类： 色散力 ， 取向力 ， 诱导力 ，其他 归 属：化学，力，分子间力 目录 1 氢键 2 作用力分类 ▪ 色散力 ▪ 诱导力 ▪ 取向力 ▪