化学-分子间作用力：百科
ylbtech-化学-分子间作用力：百科 分子间作用力，又称范德瓦尔斯力（van der Waals force）。是存在于中性分子或原子之间的一种 弱碱性 的电性吸引力。分子间作用力（范德瓦尔斯力）有三个来源：① 极性分子 的永久 偶极矩 之间的相互作用。②一个极性分子使另一个分子极化，产生诱导偶极矩并相互吸引。③分子中电子的运动产生瞬时偶极矩，它使临近分子瞬时 极化 ，后者又反过来增强原来分子的瞬时偶极矩；这种相互耦合产生静电吸引作用，这三种力的贡献不同，通常第三种作用的贡献最大。 分子间作用力只存在于 分子 (molecule)与分子之间或 惰性气体 (noble gas) 原子 (atom)间的作用力，又称范德华力(van der waals)，具有 加和性 ，属于 次级键 。 氢键 (hydrogen bond)、弱 范德华力 、 疏水 作用力、芳环堆积作用、 卤键 都属于 次级键 （又称分子间弱相互作用）。 1. 返回顶部 1、 中文名：分子间作用力 外文名：intermolecular force 别 名：范德华力，范氏力 作用对象：分子之间 高分子化合物内官能团 一般分类： 范德华力 、 氢键 、其他非共价键 来源分类： 色散力 ， 取向力 ， 诱导力 ，其他 归 属：化学，力，分子间力 目录 1 氢键 2 作用力分类 ▪ 色散力 ▪ 诱导力 ▪ 取向力 ▪